题目内容


  A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，

①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期

中最大，且原子半径A>B>C

②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质

是液体，E的单质是固体

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态

④G是除氢外原子半径最小的元素

(1)A 的名称是        ，B位于周期表中第    周期第    族，C的原子结构示意

图是                  

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是                      

（3）F的元素符号是                       

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式

是               ，酸性最强的化学式是            ，气态氢化物最稳定的化学

式是           

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方

程式是                                    


（1）钠  第三周期  第ⅡA族  铝原子结构示意图略（各1分）

（2）溴化钠电子式略（2分）

（3）He  (1分)

(4)  NaOH    HBrO4   HF（各1分）

(5)Al(OH)3+NaOH +NaAlO2+2H2O   （2分）


练习册系列答案
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MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式是________＋ClO3－＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋______。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：

①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。

(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：

Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O

Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q

Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O

其中一定不可能实现的是________，理由是_____________________________ _________________________________________________________________。

硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（    ）

A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族      B.原子序数为34

C.H2Se比HBr稳定            D.最高价氧化物的化学式是SeO2

下列实验方案不能达到预期目的的是（      ）

A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D.把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是                                                                                      (　　)。

A．2 mol               B．3 mol             C．4 mol             D．6 mol

雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3＋10H＋＋10NO3－===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。

a．小于0.5 mol                          b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol                   d．无法确定

下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是                            (　　)。

A．①②③④⑤                   B．①②③⑤

C．①②③④                              D．②③④⑤

【化学——选修：有机化学基础】（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是          。

A．F的分子式是C7H7NO2Br        B．甲苯的一氯取代物有3种

C．F能发生取代反应和缩聚反应        D．1mol 的D最多可以和5 mol H2发生加成反应

（2）D→E的反应类型是             。

（3）B→C的化学方程式是             。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是          。

（4）C→D反应所需的试剂是           。

（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式           （写出3个）。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子  ②分子中含有        

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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