Question

某同学为制取乙酸乙酯，在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入
2mL浓硫酸和2mL乙酸，按右图所示连接好装置进行实验．请回答：
（1）试管B中盛放的溶液是

 

．
（2）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．   
若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是

 

．
（3）乙醇与乙酸反应的化学方程式

 

；实验室中用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的有机产物的质量是

 

．

Answer 1

分析：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；
（2）根据B中的液体混合物不溶于水，会分成两层选择仪器；
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
（4）先判断两种反应物谁过量，按不足量来计算．

解答：解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，
乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（2）因B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离；
故答案为：分液漏斗；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，
反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）30g乙酸的物质的量为：

30g

60g/mol

═0.5mol，
46g乙醇的物质的量为：

46g

46g/mol

═1mol，
根据方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol═44g，实际产量为
0.44g×60%═26.4g，
故答案为：26.4g

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，产量的计算等，注意实验的基本操作以及饱和碳酸钠溶液的作用，化学方程式的书写是易错点．