题目内容
某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验．实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯．
（1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是
（2）制取乙酸乙酯的化学方程式为
（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是
实验二 测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0g，放入20.00mL 0.500mol?L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075mol?L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00mL．
（4）该乙酸乙酯样品的纯度为
（5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差
来源可能是
实验三 测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数
在25℃，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0ml放入1000mL 0.005mol?L-1 NaOH溶液中，充分振荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置．
（6）测出水层中
（7）若要得出图3曲线，应该在不同
分析：（1）根据乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；
（2）根据酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（3）根据仪器C上方有一较大容积的空间，液体不可能发生倒吸；
（4）先根据关系式：NaOH～HCl求出过量的氢氧化钠，从而求出与乙酸乙酯反应的氢氧化钠的物质的量，然后根据关系式：CH3COOCH2CH3～NaOH求出乙酸乙酯，然后求出乙酸乙酯样品的纯度；
（5）乙酸乙酯未完全水解；
（6）电离平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（7）根据图3曲线表示不同温度下酯的平衡浓度，每组数据至少测定2次；
（2）根据酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（3）根据仪器C上方有一较大容积的空间，液体不可能发生倒吸；
（4）先根据关系式：NaOH～HCl求出过量的氢氧化钠，从而求出与乙酸乙酯反应的氢氧化钠的物质的量，然后根据关系式：CH3COOCH2CH3～NaOH求出乙酸乙酯，然后求出乙酸乙酯样品的纯度；
（5）乙酸乙酯未完全水解；
（6）电离平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（7）根据图3曲线表示不同温度下酯的平衡浓度，每组数据至少测定2次；
解答：解：（1）乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，用到的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（3）仪器C上方有一较大容积的空间，液体不会倒流到A；
故答案为：仪器C上方有一较大容积的空间，液体不会倒流到A；
（4）20.00mL 0.500mol?L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为20.00mL 0.500mol?L-1×0.02L=0.01mol，由关系式：NaOH～HCl求出过量的氢氧化钠为0.075mol?L-1×0.02L=0.0015mol，则与乙酸乙酯反应的氢氧化钠的物质的量为0.01mol-0.0015mol=0.0085mol，由关系式：CH3COOCH2CH3～NaOH求出乙酸乙酯为0.0085mol，其质量为0.0085mol×88g/mol=0.748g，乙酸乙酯样品的纯度为
×100%=74.8%；
故答案为：=74.8%；
（5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差来源可能是乙酸乙酯未完全水解；
故答案为：是乙酸乙酯未完全水解；
（6）电离平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，若知道乙酸乙酯和氢氧化钠的物质的量浓度，便可求出乙酸钠和乙醇的浓度，从而能求出乙酸乙酯水解反应的平衡常数；
故答案为：乙酸乙酯和氢氧化钠的物质的量浓度；
（7）图3曲线表示不同温度下酯的平衡浓度，每组数据至少测定2次，至少共进行10次，
故答案为：温度，10；
故答案为：分液漏斗；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；（3）仪器C上方有一较大容积的空间，液体不会倒流到A；
故答案为：仪器C上方有一较大容积的空间，液体不会倒流到A；
（4）20.00mL 0.500mol?L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为20.00mL 0.500mol?L-1×0.02L=0.01mol，由关系式：NaOH～HCl求出过量的氢氧化钠为0.075mol?L-1×0.02L=0.0015mol，则与乙酸乙酯反应的氢氧化钠的物质的量为0.01mol-0.0015mol=0.0085mol，由关系式：CH3COOCH2CH3～NaOH求出乙酸乙酯为0.0085mol，其质量为0.0085mol×88g/mol=0.748g，乙酸乙酯样品的纯度为
| 0.748g |
| 1g |
故答案为：=74.8%；
（5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差来源可能是乙酸乙酯未完全水解；
故答案为：是乙酸乙酯未完全水解；
（6）电离平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，若知道乙酸乙酯和氢氧化钠的物质的量浓度，便可求出乙酸钠和乙醇的浓度，从而能求出乙酸乙酯水解反应的平衡常数；
故答案为：乙酸乙酯和氢氧化钠的物质的量浓度；
（7）图3曲线表示不同温度下酯的平衡浓度，每组数据至少测定2次，至少共进行10次，
故答案为：温度，10；
点评：本题考查乙酸乙酯的制备，测定乙酸乙酯的纯度，测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数，解答时掌握反应原理，难度较大．
练习册系列答案
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甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
图1 图2
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为
（2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因
（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是
实验二 测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
（4）该乙酸乙酯样品的纯度为
（5）达到滴定终点时，溶液颜色由 变为
（6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是
| A．酸式滴定管未润洗 | B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．配制盐酸标准液时，定容俯视 | D．乙酸乙酯未完全水解 |
