题目内容

洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为                    ；
将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为：                 。 
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           ，安全气囊中红棕色粉末的作用是           。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO
（1）NaN3，
(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2；c(Na+ )> c(HCO3－ ) > c(OH－ )> c(H+ )> c(CO32－)
(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe , 红色粉末的作用是充当氧化剂，除去NaN3分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于NaN3的迅速分解。
（4）D.
略
练习册系列答案
相关题目
（9分）固溶体BaInxCo1-xO3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料，Co的氧化数随组成和制备条件而变化，In则保持+3价不变。为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化数，确定化合物中的氧含量，进行了如下分析：称取0.2034 g样品，加入足量KI溶液和适量HCl溶液，与样品反应使其溶解。以淀粉为指示剂，用0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗10.85 mL。
4-1 写出BaIn0.55Co0.45O3-δ与KI和HCl反应的离子方程式。
4-2 写出滴定反应的离子方程式。
4-3 计算BaIn0.55Co0.45O3-δ样品中Co的氧化数SCo和氧缺陷的量δ（保留到小数点后两位）。
某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。  
阳离子
Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
阴离子
OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。 
（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。
（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为           。
（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
化学式为                   、                   ，其物质的量之比为           。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是                                 。
（10分）在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品，从AgNO3(内含少量Fe3+和Al3+)，废液中提取单质银，其流程图如下图所示：?

(1)写出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________
(3)写出生成C的离子方程式：________________________________
(4)写出③的离子方程式________________________________
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    )
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、K+、
B．某无色溶液中：K+、、Cl-、
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、、
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、F-、
（10分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____ ___、_____ ___、_____  __。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___  _____（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的______  __（填写金属元素符号）。
某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。试回答：

（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_________溶液，将反应后的化合物过滤，再向得到的滤液中加入___________溶液。
下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是
①氯气 ②氢氧化钠溶液 ③高锰酸钾溶液 ④稀硝酸 ⑤磷酸溶液 ⑥硫化钠溶液
A．①②③B．①③④C．④⑤⑥D．②⑤⑥
（5分）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。
（1）加入阴离子的顺序是：                                      
（2）按顺序写出相关的离子方程式：                              

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网