已知水的电离方程式:H2O H+ + OH-.下列叙述中.正确的是A．升高温度.KW增大.pH不变B．向水中加入氨水.平衡向逆反应方向移动.c(OH-)降低C．向水中加入少量硫酸.c(H+)增大.KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡向逆反应方向移动.c(H+)降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

【解析】

试题分析：升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增加，pH降低，A不正确；酸或碱都是抑制水的电离，B不正确，c(OH－)增大；C正确；醋酸钠水解促进水的电离，D不正确，答案选C。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响

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(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

温度（℃） 450 500 550 600

SO2的转化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0

（1）由表中数据判断?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是（填序号）。

a．混合气体中各组分的质量不变

b．c(SO2)=c(SO3)

c．v正(SO3)=2v逆(O2)

（3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

①0~2min之间，O2的平均反应速率是。②此时的温度是 ℃。

③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。

下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是

A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应

(3分)下列有关实验的说法正确的是。

A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度

B．可用pH试纸测定新制氯水的pH

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA

C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA

D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Cl－的数目为3NA

医疗上给病人输的药液中，常含的糖是

A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．红糖

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