题目内容
实验室中需要0.5mol/L的NaOH溶液220mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的NaOH固体的质量分别是（ ）
| A、240mL，4.4g |
| B、250mL，4.4g |
| C、250mL，5.0g |
| D、240mL，5.0g |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：实验室中需要配制0.5mol/L的NaOH溶液220mL，由于没有220mL的容量瓶，实际配制时需要选用250mL容量瓶，再根据n=cV以及m=nM进行计算．
解答：
解：由于实验室没有规格为220mL的容量瓶，配制溶液时需要选用250mL的容量瓶，配制的溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.25L=0.125mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.125mol=5.0g，
故选C．
故选C．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度有关计算等，比较基础，注意识记实验室常用容量瓶的规格．
练习册系列答案
特高级教师点拨系列答案
相关题目
把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（ ）
| A、钠浮在水面上 |
| B、有气泡放出 |
| C、水溶液变为红色 |
| D、钠熔化成小球，并在水面迅速游动 |
下列微粒半径的比较正确的是（ ）
| A、S＞Cl＞K |
| B、N＞P＞Si |
| C、O2-＞O＞F |
| D、F-＜Na+＜S2- |
下列有关稀土元素
Gd的说法正确是（ ）
152 64 |
| A、质子数为152 |
| B、中子数为88 |
| C、质量数为216 |
| D、核外电子数为88 |
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（ ）
| A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被氧化，氯离子被还原 |
| B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 |
| C、用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e- |
| D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，因此铝热反应可用于焊接铁轨 |
电子计算机所用的纽扣电池的两级材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其两极的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判断正确的是（ ）
①锌为正极，Ag2O为负极；
②锌为负极，Ag2O为正极；
③原电池工作时，负极区溶液的pH减小；
④原电池工作时，正极区溶液的pH增大．
①锌为正极，Ag2O为负极；
②锌为负极，Ag2O为正极；
③原电池工作时，负极区溶液的pH减小；
④原电池工作时，正极区溶液的pH增大．
| A、①②④ | B、①③④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（ ）
| A、常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
| B、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 |
| C、1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的盐酸溶液共热 |
| D、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 |
使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛（ ）
| A、KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液 |
| B、银氨溶液和溴的CCl4溶液 |
| C、FeCl3溶液和银氨溶液 |
| D、银氨溶液和KMnO4酸性溶液 |
下列表达方式中错误的是（ ）
A、次氯酸电子式： | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、O-18的原子符号：
| ||
| D、CO2分子的结构式：O=C=O |