题目内容
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（ ）
| A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被氧化，氯离子被还原 |
| B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 |
| C、用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e- |
| D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，因此铝热反应可用于焊接铁轨 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．得电子的离子被还原，失电子的离子被氧化；
B．铜元素化合价由+2价变为0价，得电子的元素发生还原反应；
C.1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子的物质的量=1mol×（2×3+1×2）；
D．铝热反应是放热反应．
B．铜元素化合价由+2价变为0价，得电子的元素发生还原反应；
C.1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子的物质的量=1mol×（2×3+1×2）；
D．铝热反应是放热反应．
解答：
解：A．电解熔融氯化钠时，钠离子得电子被还原，氯离子失电子被氧化，故A错误；
B．铜元素化合价由+2价变为0价，所以Cu元素被还原，故B正确；
C.1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子的物质的量=1mol×（2×3+1×2）=8mol，故C正确；
D．铝热反应中铁元素得电子被还原，且该反应是放热反应，放出的热量能使铁熔化，因此铝热反应可用于焊接铁轨，故D正确；
故选A．
B．铜元素化合价由+2价变为0价，所以Cu元素被还原，故B正确；
C.1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子的物质的量=1mol×（2×3+1×2）=8mol，故C正确；
D．铝热反应中铁元素得电子被还原，且该反应是放热反应，放出的热量能使铁熔化，因此铝热反应可用于焊接铁轨，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定发生反应类型，注意C中铁元素化合价，为易错点．
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下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2H++2ClO- |
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| D、硫化钡中加入足量稀硫酸：BaS+2H+═H2S↑+Ba2+ |
下列两种气体所含微粒数一定相等的是（ ）
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下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
A、 实验室用酒精制取乙烯 |
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实验室中需要0.5mol/L的NaOH溶液220mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的NaOH固体的质量分别是（ ）
| A、240mL，4.4g |
| B、250mL，4.4g |
| C、250mL，5.0g |
| D、240mL，5.0g |
下列有关氯气的说法正确的是（ ）
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对于主族元素下列等式不能成立的（ ）
| A、原子序数=原子核外电子数 |
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气体体积的大小主要取决于（ ）
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| D、气体的密度 |