题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH?Ca2++2CH3COO-+2CO2+2H2O | ||||
B、饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O
| ||||
| C、FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2?2Fe3++2Cl- | ||||
| D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-?BaCO3+2H2O+CO32- |
分析：A、碳酸氢钙在水溶液中完全电离；
B、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热反应生成氢氧化铁胶体；
C、碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应．
B、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热反应生成氢氧化铁胶体；
C、碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应．
解答：解：A、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2+H2O，故A错误；
B、饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；
C、FeI2溶液中通人少量的Cl2，碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C错误；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误；
故选：B．
B、饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O
| ||
C、FeI2溶液中通人少量的Cl2，碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C错误；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意氧化还原反应顺序进行，酸式盐和碱反应，量少的全部反应，题目难度中等．
练习册系列答案
华东师大版一课一练系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
