题目内容
12．某同学要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为10.6g．分析 没有480mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶，即需要配制500mL溶液，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠的质量．
解答 解：没有480mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶，即需要配制500mL溶液，Na2CO3的物质的量为0.5L×0.200mol/L=0.1mol，则需要Na2CO3的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6．
点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，注意容量瓶的规格．
练习册系列答案
相关题目
3．3molH2和3molHe相同的是（ ）
| A． | 原子数 | B． | 相对分子质量 | C． | 质量 | D． | 质子数 |
20．下列无色溶液中，离子可大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+、K+、OH-、CO32- | B． | H+、Ba2+、SO32-、Br - | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、MnO4- | D． | Ca2+、Na+、HCO3-、I- |
7．
在恒容密闭容器中通入A，B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（ ）
在恒容密闭容器中通入A，B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（ ）| x | y | |
| A | 通入A气体 | B的转化率 |
| B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
| C | 增大压强 | 混合气体的总物质的量 |
| D | 升高温度 | 混合气体的总物质的量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（ ）
| 选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 亚硫酸钡与盐酸反应 | BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O | 正确 |
| B B | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性 | H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O | 正确 |
| C C | 铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 | 2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | 错误，方程式未配平 |
| D | 少量铁粉与稀硝酸反应 | 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | 错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S．
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S．
| A． | ②④⑥ | B． | ①③④ | C． | 只有① | D． | 只有⑥ |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
| C． | 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA | |
| D． | 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA |
1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | 提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境 | |
| B． | “玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成 | |
| C． | 为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解 | |
| D． | 碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解 |