Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-1mol?L^-1
• B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1HA溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中    c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）
• D、0.1 mol?L^-1HA溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中   2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶液中c（OH^-）与c（H⁺）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．
A、根据

c(OH-)

c(H+)

和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+) 10-14

c(H+)

，解之得c（H⁺）=0.001mol/L，以及判断溶液中由水电离出的c（H⁺）；
B、浓度均为0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离程度大于A^-离子的水解程度；
C、根据物料守恒分析；
D、根据溶液的电中性结合物料守恒分析．

解答： 解：A、根据

c(OH-)

c(H+)

和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+) 10-14

c(H+)

，解之得c（H⁺）=0.001mol/L，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

0.001

mol/L=10^-11mol/L，故A错误；
B、浓度均为0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离程度大于A^-离子的水解程度，则有c（Na⁺）＞c（HA），故B错误；
C、0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，根据物料守恒应有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），故C错误；
D、0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒应有
c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），则有2c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=2c（OH^-）+2c（A^-），即2c（H⁺）+c（HA）=2c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为弱酸．