题目内容
有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－＝RO4-＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
B
【解析】
试题分析：由电荷守恒可知n+2=1+2，故n=1，即为RO3—，R的化合价为为+5价，故答案为B．
考点：电荷守恒
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(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
序号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
① | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
② | c | 0．2 | pH＝7 |
③ | 0．2 | 0．1 | pH<7 |
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________ ___。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
B． 
溶液 C． 
D． 
CO2 + H2