Question

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）

• A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（L/mol）³
• B、A的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
• C、B的转化率为60%
• D、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

Answer 1

分析：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．依据化学平衡三段式列式计算；
               3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）
起始量（mol）   3       1       0      0
变化量（mol）   1.2    0.4     0.4x    0.8
平衡量（mol）   1.8    0.6    0.4x     0.8
C的难度为0.2mol/L，C的物质的量为0.4，计算得到x=1；
据此分析选项．

解答：解：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．依据化学平衡三段式列式计算；
             3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）
起始量（mol） 3      1       0       0
变化量（mol） 1.2   0.4    0.4x     0.8
平衡量（mol） 1.8   0.6    0.4x     0.8
A、平衡浓度为c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，该条件下此反应的化学平衡常数=

c(C)

c3(A)c(B)

=

0.2

0．93×0.3

=0.91（L/mol）³，故A正确；
B、A的平均反应速率=

1.2mol 2L

2min

=0.3mol/（L?min），故B错误；
C、B的转化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故C错误；
D、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡计算的方法和概念理解，题目难度中等．