Question

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．请填空：
（1）x=

1

（有过程）
（2）温度降低，K值增大，则正反应是

放热

（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）B的转化率为

40%

（有过程）．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是

BC

（填编号）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB．

Answer 1

分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算；
（2）依据平衡常数的计算分析判断K增大平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断；
（3）依据平衡三段式列式计算，转化率等于消耗量除以起始量；
（4）平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析选项．

解答：解：（1）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1，物质的量为0.4mol，则
发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       1      0       0
变化量（mol） 1.2     0.4    0.4    0.8
平衡量（mol） 1.8    0.6     0.4     0.8
B、C的转化量相同，则化学计量数相同，即x=1
故答案为：1；
（2）温度降低，向放热反应方向进行，K值增大，平衡正向进行，怎么正向是放热反应，故答案为：放热；
（3）依据（1）的计算得到，B的转化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故答案为：40%；
（4）3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），
A．反应前后气体质量不变，体积不变，过程中密度不变，所以混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故A错误；
B．反应前后气体压强发生变化，容器中的压强不再变化说明反应达到平衡，故B正确；
C．反应速率之比等于化学方程式系数之比，所以生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍，故C正确；
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB，只能说明反应正向进行，不能怎么反应达到平衡，故D错误；
故答案为：BC．

点评：本题考查了化学平衡的三段式计算分析应用，平衡常数岁温度变化的特征应用，平衡标志的分析判断方法，题目难度中等．