Question

12．实验室用氯化钠固体配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：A
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响B．

Answer 1

分析 （1）（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的具体操作步骤，选择所需的仪器，称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容；
（3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断误差．

解答 解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀；
故答案为：洗涤；
（2）用氯化钠固体配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需要玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管完成该实验，
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500ml，浓度偏高，
故答案为：A；
②加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低，
故答案为：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和实验步骤是解题关键，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．