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除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：

（1）CaCl2（HCl）试剂：，离子方程式：

（2）Cu（FeO）试剂：，离子方程式：

（3）KNO3（KCl）①加入过量： ②再加入过量： ③过滤④加入适量的：，蒸发结晶。（填试剂的化学式）

（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:

2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0

①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. N2和CO2的体积比保持不变

d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO

③若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中, 反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加CO2的量

水溶液中能大量共存的一组离子是

A． NH4+、Ba2+、Br－、CO32－ B． Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+

C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4－ D． Na+、H+、NO3－、HCO3－

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：反应CO2（g）+H2（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

（12分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3 + NaNO2 + H2O，Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑。限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；

（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是________________；

（3）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用__ __；

（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为．确定产物中有N。生成的实验现象为；

（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10—3 kJ/(g·℃)

温度实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	℃
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述实验数值计算中和热 kJ·mol－1（小数点后保留两位数字）。

③能引起中和热偏高的原因是。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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