Question

下列事实与结论相符且正确的是（　　）

A．100mL、1mol?L^-1AlCl₃溶液中加入400mL、1mol?L^-1NaOH溶液，AlO₂^-数目为0.1N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）

B．由于K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），所以一定不能将AgI转化为AgBr

C．常温下，当NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液时，当刚好完全中和时，溶液的pH=7

D．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、偏铝酸根离子是弱酸根离子能发生水解．
B、碘化银能否转化为溴化银与溴离子浓度有关．
C、根据盐的类型判断溶液的酸碱性．
D、含有弱根离子的盐能水解，根据水解判断各种离子浓度的相对大小．

解答：解：A、氯化铝 的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为1：4，所以铝离子转化为偏铝酸根离子，但偏铝酸根离子是弱根离子能发生水解导致偏铝酸根离子个数小于0.1N_A，故A错误．
B、虽然K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），但当向碘化银溶液中加浓度足够大的溴离子溶液时，碘化银能转化为溴化银，故B错误．
C、当NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液时，当刚好完全中和时，溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，发生水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH＞7，故C错误．
D、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=0.2mol/L，少量碳酸根离子水解，大部分以碳酸根离子存在，导致c（CO₃^2-）＜0.1mol/L，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），温度一定水的离子积常数一定，氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小，该溶液中各种离子浓度相对大小为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，难度较大，注意含有弱根离子的盐（弱酸弱碱盐除外）能水解，但在溶液中主要以电离为主，水解为次．