如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化:(1)①-⑧所示转化中.需要加入氧化剂才能实现的是⑥⑦．(2)在上述转化中.既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr(OH)3．(3)转化①可通过下列反应实现:①完成并配平的化学方程式:Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2(SO4)3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O②用单线桥表示电子转移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是⑥⑦（填写序号）．
（2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）₃（填化学式）．
（3）转化①可通过下列反应实现：
①完成并配平的化学方程式：Na₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄--Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
②用单线桥表示电子转移的方向和数目
③反应中每转移0.4mol电子，生成I₂的物质的量为0.2mol．

分析（1）需要加入氧化剂才能实现的反应中已经存在元素化合价升高的反应了，所以确定元素化合价升高的反应即为答案；
（2）根据物质的转化确定既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，产物均是盐和水；
（3）反应Na₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄--Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O中Cr的化合价从+6降为+3价，共降低6价，I的化合价从-1价升高到了0价，共升高了2价，根据电子守恒以及元素守恒来配平方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目；根据反应方程式结合电子转移情况来计算即可．

解答解：（1）需要加入氧化剂才能实现的反应中已经存在元素化合价升高的反应了，其中⑥⑦是元素化合价升高的反应，需要加入氧化剂来实现，故答案为：⑥⑦；
（2）在上述转化中，Cr（OH）₃既能与强酸反应生成氯化铬，又能与强碱反应生成NaCrO₂，故答案为：Cr（OH）₃；
（3）①反应Na₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O中Cr的化合价从+6降为+3价，共降低6价，I的化合价从-1价升高到了0价，共升高了2价，根据电子守恒，转移电子应该是6，所以Na₂Cr₂O₇的系数是1，Cr₂（SO₄）₃的系数是1，KI的前边系数是6，I₂的系数是3，根据元素守恒，得到反映的配平系数分别是：1、6、7、1、1、3、3、7，故答案为：1、6、7、1、1、3、3、7；
②Cr的化合价从+6降为+3价，共降低6价，I的化合价从-1价升高到了0价，共升高了2价，根据电子守恒，转移电子应该是6，即：，故答案为：；
③反应中每转移6mol电子，生成I₂的物质的量为3mol，所以反应中每转移0.4mol电子，生成I₂的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2．

点评本题涉及氧化还原反应的概念以及电子守恒的应用配平方程式的有关知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）写出C的化学式Al₂S₃，H的电子式

．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．

7．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）

	A．	向Al（OH）₃沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）₃是两性氢氧化物
	B．	将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
	C．	向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag₂S大
	D．	将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

4．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	用氨水鉴别Al3+和Mg²⁺
	B．	用澄清石灰水鉴别SO₂和 CO₂
	C．	用稀H₂SO₄与Zn 反应制备H₂
	D．	加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体

11．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
	B．	大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
	C．	粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO₄溶液作电解液
	D．	目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破