Question

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子

Na+、Ba2+、NH4+

阴离子

CO32－、Cl－、OH－、SO42－

①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；

②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白：

（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。

（2）常温，将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml，所得溶液中=            ；

（3）常温下，0．15 mol·L^-1的C溶液与0．20 mol·L^-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na₂CO₃    NH₄Cl    Ba(OH)₂    Na₂SO₄

（2）10^－6  

（3）3 : 2  

（4）c(OH^－)＞c(Cl^－)＝c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)

【解析】

试题分析：①A、C溶液的pH均大于7，说明A、C是碱或者是强碱弱酸盐，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，说明A、B均含有弱根离子。A、D焰色反应的火焰均为黄色，说明A、D均含有钠元素。

②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钡或者硫酸钡。B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，刺激性气味的气体是氨气。A溶液和D溶液混合时无明显现象。综合以上信息可知A是Na₂CO₃ ，B是NH₄Cl C是Ba(OH)₂ D是Na₂SO₄

（2）常温，将1 ml pH =12的Ba(OH)₂溶液加水稀释至100ml，强碱溶液每稀释10倍，pH下降1．则稀释后pH=10。c（H⁺）=10^-10，c（OH^-）=10^-4，所得溶液中=10^－6。

（3）常温下，0．15 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液与0．20 mol·L^-1盐酸混合，所得混合液的pH=13。设C溶液的体积为V₁与盐酸的体积为V₂，则0．15mol/L*2 V₁—0．02 mol/L* V₂=0．1 mol/L*（V₁+ V₂）。解得V₁/ V₂=3 : 2。

（4）将等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和Ba(OH)₂溶液混合，NH₄ ⁺和OH^-结合生成氨水。导致NH₄ ⁺和OH^-的离子浓度下降。所以反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(OH^－)＞c(Cl^－)＝c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺) 。

考点：物质推断，离子浓度大小的比较，pH计算