题目内容

下列实验的现象与对应结论均正确的是

 

 

A

【解析】

试题分析:A、浓硫酸的脱水性使蔗糖表面变黑成为碳,又具有强氧化性,与生成的碳反应生成二氧化碳气体使固体膨胀,正确;B、Na与硫酸铜溶液反应,先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀,不能说明Na的活动性比Cu强,错误;C、比较元素的非金属性的强弱可以比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱,盐酸是无氧酸,不能与碳酸的酸性作比较,错误;D、水蒸气与灼热的铁粉反应生成的是黑色的是四氧化三铁,不是红色的氧化铁,错误,答案选A。

考点:考查反应的事实判断,元素周期律的应用

 

练习册系列答案
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[化学一选修3:物质结构与性质](15分)

(1)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是元素周期表原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未 成对的电子,w的原子序数为29。回答下列问题:

①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________,1molY2X2含有键的数目为____ __________________.

②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高,其主要原因是_____________。

③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体,元素z的这种氧化物的分子式是_____________。

(2)铁元素能形成多种配合物,如:Fe(CO)x

①基态Fe3+的M层电子排布式为___________________________。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18.则x=_________。常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于

(填晶体类型):

(3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm,阿伏加德罗常数为,求晶胞边长a=________cm。(用含的计算式表示)

(4)下列有关的说法正确的是_____________。

A.第一电离能大小:S>P>Si

B.电负性顺序:C<N<O<F

C.因为晶格能Ca0比KCl高,所以KCl比CaO熔点低

D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大

E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高

 

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