题目内容

5．核素${\;}_{92}^{238}$U中子数与质子数之差是（　　）
A．54B．92C．146D．238

分析 根据原子符号的含义，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．

解答 解：核素${\;}_{92}^{238}$U中质子数为92，质量数为238，中子数=质量数-质子数=238-92=146，中子数与质子数之差为146-92=54，
故选A．

点评 本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．有关电化学说法错误的是（　　）
A．1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多
C．水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法
D．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
16．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（　　）
A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
13．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．二溴乙烷：CH2BrCH2BrB．3-乙基-1-丁烯：
C．2-甲基-2，4-己二烯：D．2，2，3-三甲基戊烷：
20．有一种有机物的结构简式为：（CH3）2C═CHCHO，某同学对该分子的官能团进行检验．
（1）检验分子中醛基的常用试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜；反应现象是：产生银镜反应或产生红色沉淀，化学方程式为：（CH3）2C=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（CH3）2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或（CH3）2C=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCOOH+Cu2O+H2O
（2）检验该分子中碳碳双键的方法是将银镜反应（上述反应）后的溶液调节至中性，加溴水，观察是否褪色．
（3）实际操作中，哪一个官能团应先检验？醛基（或-CHO）（填写官能团名称）
10．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是（　　）
A．
石墨转变为金刚石是吸热反应		B．
相同条件下等质量S（g）比S（s）的能量低
C．
白磷比红磷稳定		D．
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应
17．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是上到下依次减小．
（2）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高．
（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol-1，失去第二个电子为7296kJ•mol-1，失去第三个电子为11 799kJ•mol-1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．
14．能区别乙烯和氢气的一种试剂是（　　）
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．溴水D．新制氢氧化铜
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．Y的单质可与NaOH溶液反应．
（1）Z的原子结构示意图为．
（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是C1＜S＜A1（用元素符号表示）．
（3）工业生产单质Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化学方程式表示）．
（4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

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