MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时.pH变化与n的关系如下图所示.下列叙述中正确的是A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前.ROH＝10MOHC．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合.所得溶液呈碱性D．在x点.M+＝R+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如下图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，ROH＝10MOH

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，M＋＝R＋

练习册系列答案

走向中考系列答案

在120℃、1个大气压下，将150mLCH4和He的混合气体中与350mLO2混合，点燃并充分反应。

（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL

（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为

只能表示一个化学反应的离子方程式是

A．OH-+H+=H2O

B．CO32－+2H+=H2O+CO2↑

C．Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

D．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。回答下列问题：

（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）。

（2）常温下，已知0．1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0．1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0．11mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。

（3）0．1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是。

A．cNa++cH+=cHA－+2cA2－+cOH—

B．cNa+=2（cHA－+cA2－+cH2A）

C．cOH—=cHA－+cH++2cH2A

D．cOH—=cHA－+cH+

下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2	错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2