将金属与金属加热熔合在一起就能形成合金.根据下列金属的熔点.沸点: NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是A. Fe.Cu B. Al.Na C. Fe.Na D. Cu.Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.81	1083	660	1535
沸点/℃	882.9	2595	2467	3000

其中不能形成合金的是

A. Fe、Cu B. Al、Na

C. Fe、Na D. Cu、Na

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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A．	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B．	将稀H₂SO₄与Na₂CO₃溶液反应后产生的气体通入Na₂SiO₃溶液有白色沉淀	说明非金属性：S＞C＞Si
C．	某硫酸盐溶液经焰色反应，只观察到明显的黄色焰色	说明该盐为钠盐一定不含钾、铜等其他金属阳离子
D．	向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。

回答下列问题：

Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。

A．热分解法 B．热还原法 C．电解法

（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是。

（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）。

（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式。

②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为 mL（标准状况）。

Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式；

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。

回答下列问题：
Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是                      。
A．热分解法         B．热还原法         C．电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是                             。
（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性          （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。
（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式               。
②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为            mL（标准状况）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式                                    ；