NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下.16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体.其中含有的胶体粒子数目为0.1NA④1mo1N2和O2混合气体的原子数为2NA．A．①②B．②④C．①③D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①106g Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A
②标准状况下，16g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N_A
④1mo1N₂和O₂混合气体的原子数为2N_A．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

分析 ①求出 Na₂CO₃晶体的物质的量，然后根据碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成来分析；
②O₃和O₂均由氧原子构成；
③一个胶体粒子由多个氯化钠构成；
④N₂和O₂均为双原子分子．

解答解：①106gNa₂CO₃晶体的物质的量为1mol，而碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成，故1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根，故共含3N_A个，故错误；
②O₃和O₂均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子1mol，即N_A个，故正确；
③一个胶体粒子由多个氯化钠构成，故形成的胶粒的个数小于0.1N_A个，故错误；
④N₂和O₂均为双原子分子，故1mol氮气和氧气的混合物中含有的原子个数为2N_A个，故正确．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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4．

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是（　　）

	A．	d电极：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
	B．	当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol
	C．	Ⅱ中SO₄^2-向c电极迁移
	D．	K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

5．某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是．（　　）
已知：MgCl₂．6H₂O受热生成Mg（OH） Cl和HC1气体等

	A．	过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
	B．	过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
	C．	在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^一需消耗2.24LCl₂
	D．	在过程③中将MgCl₂．6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

9．Mg0和Al₂O₃，都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备Mg0和Al₂O₃，其工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）产品M是Mg0，物质A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO₂与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）由沉淀E转化为产品N的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	对于二元酸H₂X，若NaHX溶液呈酸性，则H₂X为强酸
	B．	升高温度，Na₂A溶液的pH增大，H₂A为弱酸
	C．	向烧碱溶液中通人CO₂，一定存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）
	D．	常温下，稀释氢氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大

6．

如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	关闭分液漏斗的活塞．将干燥管末端放人水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，燥管内有水柱形成，表明装置不漏气
	B．	若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO₄固体，C中为品红溶液
	C．	若装置用于制取SO₂并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na₂SO₃固体，C中为酸性KMnO₄溶液
	D．	若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO₃溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象

9．含铬污水处理是污染治理的重要课题．
污水中铬元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常温下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-浓度为0.1 mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×10⁵．
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO₂将Cr₂O₇^2-还原，反应的离子方程式为3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH应升高到5．
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
（4）Cr（OH）₃为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．

10．实验室中某溶液含有Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（　　）

	A．	NaOH、Na₂SO₄、NaCl		B．	NaCl、Na₂SO₄、NaOH
	C．	NaOH、NaCl、Na₂SO₄		D．	Na₂SO₄、NaOH、NaCl

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