Question

 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）A的元素名称为

硅

，E离子结构示意图为

．
（2）D和E两种元素相比较，得电子能力较强的是（填元素符号）

Cl

，
可以验证该结论的是（填写字母）

CD

；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填写化学式）
（4）B、C和烧碱溶液构成的原电池，负极：

Al

（填化学式）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知A为Si元素，A、C同主族，
则C为C元素；B的最外层电子数比K层电子多1，则B为Al元素；
D元素的主族序数是周期序数的2倍，应为S元素，E的单质是黄绿色气体，应为Cl元素，
根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知A为Si元素，A、C同主族，则C为C元素；B的最外层电子数比K层电子多1，则B为Al元素；D元素的主族序数是周期序数的2倍，应为S元素，E的单质是黄绿色气体，应为Cl元素，
（1）由以上分析可知A为Si元素，E为Cl元素，离子最外层满足8电子稳定结构，离子的结构示意图为，
故答案为：硅；；
（2）S和Cl在同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，比较非金属性的强弱应从对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性强弱等角度比较，不能从物理性质角度分析，
故答案为：Cl；CD；
（3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知非金属性Cl＞S＞C，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（4）Al能与强碱溶液反应生成氢气，虽然镁比铝活泼，但不与强碱反应，则镁、铝形成的碱性电池中，铝作原电池的负极，故答案为：Al．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据元素的原子结构特点推断元素的种类，把握原子核外电子排布规律．