Question

下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	W、R元素单质分子内的都存在非极性键
	B．	X、Z元素都能形成双原子分子
	C．	键能W﹣H＜Y﹣H，键的极性Y﹣H＞W﹣H
	D．	键长X﹣H＜W﹣H，键能X﹣H＜W﹣H

Answer 1

考点：

元素周期律和元素周期表的综合应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

由元素在周期表中位置可知，X为N元素、W为P元素、Y为S元素、R为Ar、Z为Br．

A．稀有气体分子为单原子分子；

B．氮气、溴单质都是双原子分子；

C．键长越短，键能越大，结合原子半径判断键长，元素电负性越大，与H元素形成的化学键极性越大；

D．键长越短，键能越大，结合原子半径判断键长．

解答：

解：由元素在周期表中位置可知，X为N元素、W为P元素、Y为S元素、R为Ar、Z为Br．

A．磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，故A错误；

B．氮气、溴单质都是双原子分子，故B正确；

C．原子半径W＞Y，故键长W﹣H＞Y﹣H，键长越短，键能越大，故键能W﹣H＜Y﹣H，电负性W＜Y，元素电负性越大对键合电子吸引力越大，与H元素形成的化学键极性越大，故键的极性Y﹣H＞W﹣H，故C正确；

D．原子半径W＞X，故键长W﹣H＞X﹣H，键长越短，键能越大，故键能W﹣H＜X﹣H，故D错误，

故选BC．

点评：

本题考查元素周期表、化学键等，难度中等，注意理解共价键键参数、共价键极性．