下列混合溶液中.加入过量的氨水产生沉淀.再加入过量的氢氧化钠溶液.沉淀消失的是( ) A．NaCl和MgCl2 B．NaNO3和KNO3 C．K2SO4和Al2(SO4)3 D．MgCl2和AlCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列混合溶液中，加入过量的氨水产生沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀消失的是(　　)

A．NaCl和MgCl₂ B．NaNO₃和KNO₃

C．K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃ D．MgCl₂和AlCl₃

解析：　A、D两项中Mg(OH)₂不溶于NaOH溶液；B项中的物质与氨水不反应。

答案：　C

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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列说法正确的是（　　）

	A．	两个反应中均为硫元素被氧化
	B．	碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
	C．	氧化性：Mn0₂＞SO₄²^﹣＞I0₃^﹣＞I₂
	D．	反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO↑+5CO₂↑元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：

4FeCl₃+2NH₂OH•HCl= 4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe³⁺在基态时，核外电子排布式 ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ ；

②羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有N、O ，三种元素电负性由大到小的顺

序为；

③Fe²⁺与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为 6 ；

④N₂O分子的空间构型为（用文字描述）。

（2）分子氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可

分解水制取H₂同时获得O₂。已知钛酸锶晶胞结构如

图所示，则钛酸锶的化学式为。

根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（）

下列物质中，属于纯净物的是(　　)

A．生铁　　　　　　　　　 B．青铜

C．漂白粉 D．胆矾

下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋6H₂O===2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

B．氨水滴入AlCl₃溶液中：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

C．MgO溶于稀盐酸中：O²^－＋2H^＋===H₂O

D．Al(OH)₃溶于稀硫酸中：OH^－＋H^＋===H₂O

下列物质中，属于纯净物的是(　　)

A．生铁　　　　　　　　　 B．青铜

C．漂白粉 D．胆矾

当我们看电视、阅读报刊或浏览网站时，经常可以看到一些城市的空气质量报告，影响空气质量的一组主要污染物是(　　)

A．SO₂　NO₂　可吸入颗粒物

B．CO₂　N₂　O₂

C．CO₂　O₂　SO₂

D．NO₂　N₂　可吸入颗粒物

已知标准状况下：①6.72L CH₄②3.01×10²³HCl ③23.1g CCl₄④2.3g Na，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是（　　）

	A．	体积 ④＜①＜②＜③	B．	密度 ①＜④＜③＜②
	C．	原子数 ④＜③＜②＜①	D．	质量 ④＜①＜③＜②

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