Question

【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。

（2）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__，中心I原子的杂化轨道类型为__。

（3）基态溴原子的电子排布式为__，碘原子价电子的电子排布图为__。

（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__，I和Cl相比，电负性较大的是__，ICl中I元素的化合价为__。

（5）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为__(填序号)。

（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为__。RbICl2的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有__个氯原子，RbICl2晶体的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA)。

Answer 1

【答案】HF分子间形成氢键 V形 sp3 [Ar]3d104s24p5 BrI>ICl>Cl2 Cl +1 ①②③ RbICl2RbCl+ICl 8

【解析】

（1）F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；

（2）I3+的成键数为2，孤对电子数为×（7-1-2×1）=2，与水相似；

（3）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子；碘原子价电子数与Br相同，为5s、5p电子；

（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，原子的得电子能力越强，则电负性越大；

（5）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；

（6）根据元素守恒和原子守恒判断产物，及反应方程式；根据氯化钠的晶胞图分析；利用均摊法计算出晶胞中含有离子个数，再根据密度公式计算即可。

的电负性很大，HF分子之间形成氢键；

故答案为：HF分子间形成氢键；

的成键数为2，孤对电子数为，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为；

故答案为：V形；；

的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子，则电子排布式为，碘原子价电子的电子排布图为；

故答案为：；；

分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为，氯原子得电子能力强于I，所以Cl的电负性大，Cl显价，故I显价；

故答案为：；Cl；；

含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性，则酸性为；

故答案为：；

根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl和ICl，则反应方程式为；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，的晶体结构与NaCl相似，晶胞中含有4个阴离子，则Cl原子为8个；1个晶胞中含有4个，根据，所以该晶胞的密度是；

故答案为：RbICl2RbCl+ICl；8；。