Question

在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A、c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）

B、c（HS^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）-c（S^2-）

C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）+c（S^2-）

D、c（H⁺）=c（OH^-）+c（S^2-）-c（H₂S）

Answer 1

分析：A、根据硫氢化钠溶液中物料守恒进行分析；
B、根据溶液中电荷守恒进行分析，注意S^2-离子带两个单位的负电荷；
C、根据电荷守恒和物料守恒进行分析；
D、根据溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析．

解答：解：A、NaHS溶液中，由物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），故A错误；
B、根据电荷守恒可知，c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（HS^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）-2c（S^2-），故B错误；
C、根据电荷守恒和物料守恒可得，c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），即c（OH^-）+c（S^2-）=c（H₂S）+c（H⁺），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）-c（S^2-），故C错误；
D、由C可知：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H₂S）+c（H⁺），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（S^2-）-c（H₂S），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，易错点为CD，注意0.1mol?L^-1的NaHS溶液中的水解情况，注意把握物料守恒和质子守恒的运用．