用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是A．16．9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴.阳离子总数约为0．2NA B．常温常压下.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．在1 L 0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中.阴离子总数大于0．1 NAD．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2.在一定条件下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）

A．16．9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0．2N_A　

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．在1 L 0．1 mol·L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N_A

D．某密闭容器盛有0．1molN₂和0．3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N_A

D

考查阿伏加德罗常数的有关计算。由于氨气的合成是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的，因此选项D中转移电子的数目小于0．6N_A，即选项D是错误的，其余选项都是正确，答案选D。

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19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H₂密度的116～117倍。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．lmolO₂含有的电子数为17N_A

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，32g

中所含的中子数为20N_A

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 N_A

（13分）
（1）1.5molH₂SO₄的质量是______g，其中含有_____mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×10²³个氨（NH₃）分子含___________mol氨分子，____________mol氢原子，________mol质子，________________个电子。
（3）硫酸铝的化学式为___________，0.2mol硫酸铝中有______molAl³⁺，__ 个SO₄^2-。
（4）0.5mol H₂O与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_________，其中氢原子数之比是_________。

由H₂、O₂、CO₂组成的混合气体的密度是同温同压下CH₄密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：
A 2 ：3 ：5 B 2 ：5 ：5 C 2 ：1 ：5 D 2 ：2 ：7

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．18g H₂O中含的质子数为10N_A

B．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

C．常温常压下，22.4LCCl₄含有个N_A个CCl₄分子

D．1L 0.1 mol·L^－¹ Na₂SO₄溶液中有0.2 N_A个Na⁺

完全中和100mL0.1mol·L^－¹NaOH溶液，需要（）

A．100mL0.1mol·L^－¹H₂SO₄溶液	B．100mL0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液
C．50mL0.1mol·L^－¹MgCl₂溶液	D．100mLpH＝1CH₃COOH溶液

下列说法正确的是（）

A．1 mol H₂O的质量是18 g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量是32 g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

(6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCI(浓)

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。
请回答下列问题：
(1)参加反应的二氧化锰的质量为              。
(2)参加反应的HCl的物质的量为              。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm^-3,
为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:              。