Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
• B、离子化合物中一定不含共价键
• C、某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_2m-nR
• D、NaHSO₄、Na₂O₂二者熔化时只破坏离子键，碘升华只需要克服分子间作用力

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质

专题：化学键与晶体结构

分析：A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阳离子为Na⁺，阴离子分别为HSO₄^-、O₂^2-；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
C．根据化合价代数和为0判断；
D．NaHSO₄、Na₂O₂属于离子化合物，碘属于分子晶体．

解答： 解：A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阳离子为Na⁺，阴离子分别为HSO₄^-、O₂^2-，NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比1：1，故A错误；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故B错误；
C．主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则R的最高正价为+（2m-n），负极为-（8-2m+n），所以氢化物为H_（8-2m+n）R，故C错误；
D．NaHSO₄、Na₂O₂属于离子化合物，碘属于分子晶体，融化时克服分子间作用力，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及晶体类型和作用力的判断，注意把握离子化合物以及化学键类型的判断方法，注意相关基础知识的积累，难度不大．