下列变化需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2+ B．HClCl2 C．FeFe3+ D．KClO3O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列变化需要加入还原剂才能实现的 ( )

A．MnO₄^-Mn²^＋ B．HClCl₂

C．FeFe³^＋ D．KClO₃O₂

练习册系列答案

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分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

（1）C₈H₈O₃的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应 b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br₂

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是

，

其中包含的反应类型有、。

（2）C₈H₈O₃的另一种同分异构体甲满足以下条件：

① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

② 遇FeCl₃溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种

甲可能的结构简式是、。

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－570 kJ·mol^－1；

②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242 kJ·mol^－1；

③C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1；

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；

⑤CO₂(g)＋2H₂O(g)===2CH₄(g)＋2O₂(g) ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是___________________________________________。

(2)H₂的燃烧热为_______________________________________________________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H₂O(g)===H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“>”、“＝”或“<”)。

下列说法正确的是（　　）
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

有短周期元素A、B、C、D、E，已知：① 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  ；
（2）D元素的原子结构示意图是：                    ；
（3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：
                 ＞            ；
（4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：                     。

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是(　　)

①NaHCO₃　②Al₂O₃　③Al(OH)₃　④Al

A．②③ B．②③④

C．①②③ D．全部

X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x^2-和z-,Y⁺和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数:X＞Y＞Z B、单质活泼性: X＞Y＞Z

C. 原子序数: X＞Y＞Z D、离子半径: X²^—＞Y⁺＞Z^—

将SO₂气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是(　　)

A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO₂有氧化性

B．试管②中溶液褪色，说明SO₂有漂白性

C．试管③中无明显现象

D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO₂有还原性

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