题目内容

4．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，求实际生成乙酸乙酯的质量？

分析 反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．

解答 解：30g乙酸的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则
CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
   1mol                                          1mol
0.5mol×67%                                  n
n=0.5mol×67%=0.335mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
答：实际生成乙酸乙酯的质量29.5g．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写．

练习册系列答案
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已知：
①+Cl2$\stackrel{1，4加成}{→}$
②
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定．
试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A的结构简式，C的结构简式．
（2）①对应的反应条件是NaOH的水溶液，加热，反应③的反应类型是消去反应．
（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式．
（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：．
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：向盛有少量溴的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键）．
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②属于醇类且不能发生催化氧化反应
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15．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
A．反应2～4分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
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12．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）写出NaOH的电子式．
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
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（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽．
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19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
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（3）D的结构简式为；
（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
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9．按要求写出下列转化反应的化学方程式
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若  在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．
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