题目内容

下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是（ ▲ ）
A．HClO、AlCl3B．NaOH、NH3
C．LiOH、PCl3D．HCN、BF3
B
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
D．若主族元素的简单离子R 2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。
(2)C2B2的电子式为_________________________，其中含有的化学键类型为
_________________。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，电解反应的离子方程式为：________________________________________，若反应后溶液的体积为200 mL，测得pH为13(常温下测定)，则阳极得到的气体质量为_______________，外电路中通过电子的物质的量为___________________。
(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–，操作方法和现象为_____________________________________。
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与２H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(    )
A．mol B．mol
C．molD．mol
原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是
A．电子层数B．最外层电子数
C．原子半径D．元素最高化合价
X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是                            （   ）
A．127R—的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强
C．有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．W元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
B．Y、Z和W三种元素位于同一周期
C．X、Y、Z和W均为非金属元素
D．X和Y的最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )
A．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素
B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6
D．若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n＋1均为碱，则Rn＋的半径一定比M(n＋1)＋半径大
下列判断正确的是                                                  （   ）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

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