题目内容
1．下列各项关系互为同位素的是（ ）| A． | 石墨和金刚石 | B． | 水和重水 | C． | 甲烷和丁烷 | D． | 氕和氚 |
分析 具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，以此来解答．
解答 解：A．石墨和金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A不选；
B．水和重水为化合物，均为水，故B不选；
C．甲烷和丁烷均属于饱和烷烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，故互为同分异构体，故C不选；
D．氕和氚的质子数均为1，中子数分别为0、2，均为H原子，则互为同位素，故D选；
故选D．
点评 本题考查同位素，注意同位素的分析对象为原子，侧重“五同”概念的辨析与判断，题目难度不大．
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11．某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成．
请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为icd；gh（或hg）；ab；jk（或kj）；fe尾气处理（填仪器接口的字母编号）；
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊；
（3）该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集；
（4）若去掉B装置，可能产生的影响为NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰；
（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O；
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．
[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是a（填实验编号），理由为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（用化学方程式表示）；
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为Cu（填化学式）．
请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为icd；gh（或hg）；ab；jk（或kj）；fe尾气处理（填仪器接口的字母编号）；
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊；
（3）该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集；
（4）若去掉B装置，可能产生的影响为NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰；
（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O；
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量稀硝酸、振荡 | 试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生 |
| b | 加入足量稀硫酸、振荡 | 试管内有红色固体，溶液为无色 |
3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（用化学方程式表示）；
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为Cu（填化学式）．
12．下列各组顺序的排列正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：F＞O＞N＞C＞Al | B． | 离子半径：F-＞O2-＞Na+＞Al3+ | ||
| C． | 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF | D． | 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
16．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4 | |
| B． | 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | |
| C． | 金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca | |
| D． | 氧化性：F2＞Cl2＞S |
6．下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是（ ）
| A． | 该反应过程的热效应称为燃烧热 | |
| B． | 该过程是吸热反应 | |
| C． | 生成物的总能量等于反应物的总能量 | |
| D． | 化学能转变成热能 |
13．X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第三周期零族 | B． | 第四周期第IIA族 | C． | 第三周期第ⅠA族 | D． | 第三周期第ⅦA族 |
10．下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）
| A． | 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 | |
| B． | 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1 | |
| C． | 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | |
| D． | 从左到右，元素周期表中的第5列为VA族 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NA | |
| C． | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA | |
| D． | 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42- |