题目内容
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的相关信息如下表：| 元素 | 元素性质及相关信息 |
| A | 其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料． |
| B | 其单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小． |
| C | 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多． |
| D | 原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1． |
（2）B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为 ，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是 ．
（3）C元素的氢化物的分子为 （填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是 （用方程式表示）．
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为 （填序号）．
A．一定条件下其单质易与活泼金属反应 B．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性
C．气态氢化物具有很好的热稳定性 D．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气．
【答案】分析：A、B、C、D是四种短周期元素．
A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．
B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．
C元素是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多，则C为氮元素．
D元素原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1，s能级容纳2个电子，所以D元素原子核外最外层电子排布为2s22p5，则D为氟元素．
解答：解：A、B、C、D是四种短周期元素．A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．C元素是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多，则C为氮元素．D元素原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1，s能级容纳2个电子，所以D元素原子核外最外层电子排布为2s22p5，则D为氟元素．
故A为碳元素，B为铝元素，C为氮元素，D为氟元素．
（1）表中所述A的单质为石墨，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力结合，层内碳原子之间形成共价键，石墨晶体中微粒间的相互作用有范德华力、共价键，
故答案为：共价键；范德华力；
（2）B为铝元素，原子核外最外层电子排布为3s23p1，轨道表示式为
，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，化学特性是两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应），
故答案为：
；两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）；
（3）C元素的氢化物为NH3，空间结构为三角锥型，是极性分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是氨气与化合生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，方程式为NH3+H2O
NH 3?H2O
NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O
NH 3?H2O
NH4++OH-；
（4）D为氟元素，与D同主族的短周期元素为氯元素．
A．氟气、氯气具有强氧化性，一定条件下其单质易与活泼金属反应，故A正确；
B．氢氟酸是弱酸，氢氯酸是强酸，故B错误；
C．氟元素、氯元素的非金属性很强，气态氢化物具有很好的热稳定性，故C正确；
D．常温下氟气与水剧烈反应生成氧气，氯气与水反应不剧烈，不能生成氧气，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查物质性质与元素推断、晶体结构、分子结构与极性、核外电子排布规律等，难度不大，掌握物质性质推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．
A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．
B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．
C元素是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多，则C为氮元素．
D元素原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1，s能级容纳2个电子，所以D元素原子核外最外层电子排布为2s22p5，则D为氟元素．
解答：解：A、B、C、D是四种短周期元素．A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．C元素是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多，则C为氮元素．D元素原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1，s能级容纳2个电子，所以D元素原子核外最外层电子排布为2s22p5，则D为氟元素．
故A为碳元素，B为铝元素，C为氮元素，D为氟元素．
（1）表中所述A的单质为石墨，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力结合，层内碳原子之间形成共价键，石墨晶体中微粒间的相互作用有范德华力、共价键，
故答案为：共价键；范德华力；
（2）B为铝元素，原子核外最外层电子排布为3s23p1，轨道表示式为
，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，化学特性是两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应），故答案为：
；两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）；（3）C元素的氢化物为NH3，空间结构为三角锥型，是极性分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是氨气与化合生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，方程式为NH3+H2O
NH 3?H2ONH4++OH-，故答案为：NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-；（4）D为氟元素，与D同主族的短周期元素为氯元素．
A．氟气、氯气具有强氧化性，一定条件下其单质易与活泼金属反应，故A正确；
B．氢氟酸是弱酸，氢氯酸是强酸，故B错误；
C．氟元素、氯元素的非金属性很强，气态氢化物具有很好的热稳定性，故C正确；
D．常温下氟气与水剧烈反应生成氧气，氯气与水反应不剧烈，不能生成氧气，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查物质性质与元素推断、晶体结构、分子结构与极性、核外电子排布规律等，难度不大，掌握物质性质推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |