Question

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（　　）

• A、原子半径：a＞c＞d＞b
• B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
• C、原子序数：a＞d＞b＞c
• D、单质的氧化性a＞b＞d＞c

Answer 1

分析：由a的原子结构示意图可知，x=2，a的原子序数为14，故a为Si元素；
由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，
b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，
c、d同主族，则d为P元素，
结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：解：由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；
由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，
b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，
c、d同主族，则d为P元素，
A．原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故B正确；
C．原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；
D．周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则应为c＞d＞a＞b，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查学生利用元素的位置与结构来推断元素，并利用元素化合物知识来解答，综合性强，注重了高考的热点来考查学生，有利于学生巩固基础知识和基本技能．