题目内容
【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）_____。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）_____________。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式:________________________。
(4)用离子方程式表示NaNO2溶液显碱性的原因________________。
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式：
___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑
每产生1molO2转移的电子数目为____________。
(6)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是___________________。
【答案】D B NO2+Cl2+H2O＝NO3+2H++2Cl NO2-+H2O
HNO2+OH- 2、6、2、2、2、1 10NA 作强氧化剂，杀菌消毒；反应后生成Fe(OH)3胶体，起吸附杂质作用
【解析】
(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐,在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂；
A．亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，被还原，故A正确；
B．服用维生素C可以解毒，说明维生素C是还原剂，故B正确；
C．维生素C是还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；
D．亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；
故答案选D；
(2)A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不符合题意；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B符合题意；
C．在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2+2I+4H+＝2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不符合题意；
D．亚硝酸根离子和银离子反应，但生成的白色沉淀能溶于稀硝酸中，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不符合题意；
故答案为B；
(3)观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2+Cl2+H2O＝NO3+2H++2Cl；
(4)NaNO2是弱酸强碱盐，亚硝酸根会水解，NO2-+H2OHNO2+OH-；
(5)根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，双氧水中另一部分氧元素的化合价从1价降低到2价，得到1个电子，根据守恒法可知配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2＝2K2FeO4+2K2O+2K2SO4 +O2↑，由反应方程式可知生成1mol的氧气时转移10mol电子即10NA；
(6)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】完成下列问题：
(1)25℃时有下列4种溶液：
A.0.01mol/L氨水 B.0.01mol/LNaOH溶液
C.pH=2的CH3COOH溶液 D.pH=2的HCl溶液
请回答下列问题：
①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号）。
②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”）
(2)已知25℃时
物质 | H3PO2 | H2S | 一元酸HA |
Ka | Ka=5.9×10-2 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=1.1×10-10 |
①一元酸H3PO2的电离方程式为_________________________。
②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为________________。
③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。
④0.1mol/L的NaHS溶液，测得溶液显_______。则该溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判断的依据是__________(用计算和文字解释)。
(3)①25℃时，亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为_____________。
(4)如图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。
①甲中负极的电极反应式____________________。
②乙中B极的电极反应式____________________。
③丙中C极的电极反应式___________________。
【题目】下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl) >Ksp (AgI) |
B | 一定条件下，密闭容器反应达平衡： H2(g)+I2(g) | 气体颜色加深 | 平衡逆移 |
C | 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应 | 反应开始后HA产生H2的速率更快 | HA是弱酸 |
D | 向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 | 产生气体的速率明显加快 | CuSO4对该反应有催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
