题目内容

3．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4填化学式，下同），碱性最强的是KOH，两性的氢氧化物是Al（OH）3，写出这三者之间相互反应的化学方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F （填化学式，下同），原子半径最大的是K．③与⑧的简单离子的半径大小为Cl-＞Na+．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是钠（填化学名称）

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，然后利用同周期从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱，且非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，据此答题．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，
（1）由上面分析可知：①为N，⑥为Si，⑦为S，
故答案为：N；Si；S；
（2）元素金属性越强，金属越活泼，非金属性越强，非金属越活泼，稀有气体元素最不活泼，所以在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是 F，最不活泼的元素是Ar，
故答案为：K；F；Ar；
（3）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以酸性最强的是 HClO4，碱性最强的是 KOH，两性的氢氧化物是 Al（OH）3，这三者之间相互反应的化学方程式为：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，
故答案为：HClO4；KOH； Al（OH）3；HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；
（4）电子层数越多的原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子或离子的半径越小，所以在这些元素中，原子半径最小的是 F，原子半径最大的是 K，③与⑧的简单离子的半径大小为Cl-＞Na+，
故答案为：F；K；Cl-＞Na+；
（5）③和④分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，所以活泼性Na＞Mg，故答案为：钠．

点评 本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力．

练习册系列答案
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15．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中量取样品溶液应选择碱式滴定管；选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点；样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留三位小数）
16．一定量的CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时．体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$
B．550℃时，反应达平衡后CO2的转化率约为5.7%
C．650℃时，平衡后再充入体积比为3：2的CO2和CO的混合气体，则平衡不移动
D．T℃时，该反应的平衡常数的数值为1
13．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作（　　）
①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶．
A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦
20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）
A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈血红色，说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，观察现象
D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机层和水层中的现象．
8．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称N、S、F．
（2）C在元素周期表中的位置第二周期第VIIA族．
（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）C的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化学方程式：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
15．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，由此可知，H2燃烧热为-285.8kJ/mol，H2燃烧热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
12．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照如图，完成下列填空：
（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为BC
A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，钡试剂，盐酸
B、NaOH溶液，钡试剂，Na2CO3溶液、盐酸
C．钡试剂，NaOH溶液，Na2CO3溶液、盐酸
（3）钡试剂可以是AC
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量
（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃
NaOH4251109119129145174299314329347
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
由此可知：
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发，冷却、过滤（填写操作名称），除去NaCl2该工业流程中循环中可循环利用的物质是NaCl．
13．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为1：1．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于d（用字母代号填写）．
a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L（假设气体全部逸出）．
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为396.1g．写出此过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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