题目内容
13．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作（ ）①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶．
| A． | ⑤①⑥③⑦ | B． | ⑤②⑥③⑦ | C． | ⑤②⑥④⑦ | D． | ⑤①⑥④⑦ |
分析 可采取加水溶解→加入过量氢氧化钠溶液，与、氯化镁、氯化铝发生反应，生成偏铝酸钠和氢氧化镁沉淀→过滤→加入过量盐酸，得到氯化镁溶液→蒸发结晶得到晶体．
解答 解：通过转化为沉淀的方法除去氯化镁中混有的少量氯化铝，可采取加水溶解→加入过量氢氧化钠溶液，与、氯化镁、氯化铝发生反应，生成偏铝酸钠和氢氧化镁沉淀→过滤→加入过量盐酸，得到氯化镁溶液→蒸发结晶得到晶体．
正确的操作顺序为⑤②⑥③⑦，
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（ ）
| A． | 标准状况下56 g 铁原子 | B． | 20℃、101 kPa时36.5g HCl | ||
| C． | 标准状况下6.02×1023 个NH3 | D． | 标准状况下1mol C2H5OH |
4．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入100mL 1mol•L-1硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 1：2：2 | C． | 6：3：2 | D． | 1：1：1 |
1．常温下，将少量的下列固体物质投入对应的溶液中，溶液显红色的是（ ）
| 选项 | 固体 | 溶液 |
| A | 钠 | 含酚酞的氯化钠溶液 |
| B | 铁 | 含紫色石蕊试液的氯化钠溶液 |
| C | 铜 | 含紫色石蕊试液的氯化钠溶液 |
| D | 铝 | 含酚酞的氯化钠溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是（ ）
| 选项 | 操作方法 | 实验原理 |
| A | 铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤 | 铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应 |
| B | 氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤 | 铜能将Fe3+还原成Fe2+，铜与Fe2+不反应 |
| C | 过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体 | 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠 |
| D | 氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤 | 氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg2+完全水解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4填化学式，下同），碱性最强的是KOH，两性的氢氧化物是Al（OH）3，写出这三者之间相互反应的化学方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F （填化学式，下同），原子半径最大的是K．③与⑧的简单离子的半径大小为Cl-＞Na+．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是钠（填化学名称）
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | （11） | （12） |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4填化学式，下同），碱性最强的是KOH，两性的氢氧化物是Al（OH）3，写出这三者之间相互反应的化学方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F （填化学式，下同），原子半径最大的是K．③与⑧的简单离子的半径大小为Cl-＞Na+．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是钠（填化学名称）
