下列说法正确的是A．分子晶体的熔点比金属晶体的低B．在晶体中只要有阳离子.一定有阴离子C．在SiO2晶体中.Si原子与Si-O键数目比为1:2D．离子化合物中可能含有非极性共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．分子晶体的熔点比金属晶体的低

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

D．离子化合物中可能含有非极性共价键

【解析】

试题分析：A.中通常情况下分子晶体熔点低于金属晶体，但金属晶体中也有熔点较低的比如Hg，

故A错误。B选项，在金属晶体中存在金属阳离子，没有阴离子，故B错。C.选项中，一

个硅原子与四个氧原子结合，所以应该为1:4，故C错误。D.离子化合物中可以存在共价

键，当然也可以是非极性共价键，如KOH,故D正确。

考点：考查晶体类型相关知识

练习册系列答案

相关题目

（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度

c．增大体系压强

d．使用高效催化剂

（2）已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.

（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；

（4）恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。

①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。

②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。

（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸：

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是___________________________________；

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_______________；

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施一定是升高温度

c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大

③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：

2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1、a2，已知T1＜T2，则a1_______a2

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气：

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2；

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________________；

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是__________________________________。

下列有机物中，只含有一种官能团的是

A．氯乙烯 B.苯 C．甲苯 D．乙炔

现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是

A.AB2 B.EF2 C.XY3Z D.AB3

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

(18分)

Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：

（1）P的原子结构示意图为；

（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为。

（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为。

Ⅱ.(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：

（1）A的化学式为，C的电子式为。

（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：。

（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是。

（4）请设计检验物质X的实验方案：。

X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

	Y	Z	M
W

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键

C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

选考[化学—有机化学基础](13分)

（1）可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是。

（2）下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是 (填序号)。

a．都属于芳香族化合物 b．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．突厥酮的分子式为C13H20O d风信子醛不能发生加成反应

（3）突厥酮与嗅水反应的化学方程式为。

（4）芳香烃A发生如下反应生成F:

F与冬青油互为同分异构体。请回答:

①若A的分子式为C10 H14，则能实现上述转化的A的同分异构体有种

②C→D的反应类型为。

③设汁C→D和E→F步骤的目的为。

④F生成高聚物的化学方程式为。

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