有下列离子晶体的空间结构示意图:●代表M离子.○代表N离子．则化学式为MN2的晶体结构为 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有下列离子晶体的空间结构示意图：●代表M离子，○代表N离子．则化学式为MN₂的晶体结构为
[　　]
A．
B．
C．
D．

答案：B

练习册系列答案

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

．
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型

Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

；硅氧之间的成键方式

共价键

．
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质

熔融时能导电、较高的熔点

（写出1条即可）

下列有关晶体的说法错误的是（　　）

A、氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子

B、在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键

C、只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高

D、在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；

②SO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－³，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－²，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；

②SO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；
（2）用电子式表示A₂C的形成过程________________________________；
（3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；
（4）A、B两元素形成的化合物A₂B₂属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化
学键有___________；A₂B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A₂C晶体的熔点；
（5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应
生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

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