题目内容

已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；
（2）用电子式表示A2C的形成过程________________________________；
（3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；
（4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化
学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A2C晶体的熔点；
（5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应
生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

（1）A：钠；B：氧；C：硫；D：氮；E：氢                                          

 
（2）Na·+     +·Na→Na+[     ]2-Na+                                                                                           
（3）正四面体                                                                                         （4）离子晶体；离子键、非极性共价键；>                                 
（5）HSO+H+=H2O+SO2↑

解析

练习册系列答案
相关题目
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
、
泡利原理
泡利原理
，B元素位于周期表五个区域中的
S
S
区．
②ACl2分子中A的杂化类型为
SP
SP
，ACl2空间构型为
直线
直线
．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
B
B
．
A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式
N2
N2
．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式
Fe2Al
Fe2Al
．
②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
3
139×4
NAρ
3
139×4
NAρ
cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．

（分）已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

   （1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；

   （2）用电子式表示A2C的形成过程________________________________；

   （3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；

   （4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化

学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A2C晶体的熔点；

   （5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应

生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ-mol-1） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______、______，B元素位于周期表五个区域中的______区．
②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______．
A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式______．
②若晶体的密度为ρg-cm-3，该晶胞棱长为______cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．
精英家教网
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______、______，B元素位于周期表五个区域中的______区．
②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______．
A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式______．
②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为______

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网