[题目]沼气是一种能源.它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量.则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJmol﹣1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJmol﹣1C. 1/2 CH4(g)+O2(g)=CO2(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJmol﹣1

B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJmol﹣1

C. 1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1

D. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1

【答案】C

【解析】

A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；

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	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	CCl4	萃取、分液
B	乙烷(乙烯)	酸性KMnO4溶液	洗气
C	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液
D	乙炔（硫化氢）	浓溴水	洗气

A.AB.BC.CD.D

【题目】葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（）

A．酯化反应 B．氧化反应

C．还原反应 D．水解反应

【题目】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )

A. 第3周期第ⅤA族 B. 第5周期第ⅢA族 C. 第4周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅤA族

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一。

（1）写出A、B、C三种元素的名称___、_____、___。

（2）A元素位于元素周期表中第___周期，第___族。

（3）B的原子结构示意图为___，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：___。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有___。

（5）A和C氢化物哪个更稳定：________（写出该氢化物的化学式）

【题目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是(　　)

A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1 D. 无法估算

【题目】1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列各项中可能造成此后果的主要原因是（）

A. 人口增长、人类用水量加大 B. 食物链被破坏，企鹅食物不足

C. 工厂废水、人类生活污水的任意排放 D. 二氧化碳气体增多，全球气候变暖

【题目】常温下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某几种，现取100 mL该溶液进行如下实验：

根据实验结果，下列有关原溶液的说法正确的是

A. 溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等

B. 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

C. 溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种

D. 溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

【题目】下列说法错误的是

A. 甘油、植物油都可作溴水的萃取剂

B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料

C. 棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物

D. 蔗糖、麦芽糖可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别

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