题目内容

某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（  ）
A．所含质子数="A-n" B．所含中子数=A-Z
C．所含电子数="Z+n" D．质量数=Z+A
B
略
练习册系列答案
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(14分)

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
 
 
 
 
⑩
 
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为          。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式              
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                    
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是              
                    (填化学式)。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是           。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤
实验现象与结论
 
 
（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                （填序号）：
①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。
⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为              ；
⑶写出D原子的核外价电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                          ；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体 
中阴、阳离子数之比为             ，FeD2物质中具有的化
学键类型为                。
(7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”）
下表为元素周期表的短周期部分。请填空。（注意：答题时，各元素均用推断出的元素符号表示。）
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
D
 
E
 
 
 
G
 
 
J
L
 
 
（1）写出A22- 的电子式               ，分子EAD 的结构式                    
G、J、L三种元素形成的简单离子中，半径由大到小的顺序是___       _______。（用离子符号表示）
（2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）。
（3）化合物GD在一定条件下与足量的J的最高价氧化物对应水化物发生反应，写出该反应的化学方程式                                          ；
（4）L2 与 (AD)2化学性质相似，写出 (AD)2 与 NaOH溶液反应的离子方程式                                                       
（5） M与E同主族且比E多三个电子层，M位于元素周期表第______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为
                                              _。
某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是（   ）
A．NaB．MgC．AlD．Cl
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．Z的非金属性比Y的强
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．X与Y形成的化合物都能与水反应
下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是
A．a与c不能形成化合物
B．氢化物比的稳定性：d＞b
C．原子半经的大小顺序是：c＞b＞a＞d
D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：c＞b＞a
下列叙述中，正确的是
A．电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32g
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D．18g冰中比18g水中的氢键多

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