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某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是(   )
A．断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等
B．断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池
C．断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池
D．断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能
A
从装置图中可知断开开关S1，闭合开关S2，构成原电池，化学能转化为电能，电能转化为光能等，A正确，B错误；断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于电解池，C、D错误
练习册系列答案
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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。下列说法错误的是
A．放电时Mg2＋向正极迁移
B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=
C．充电时Mo3S4发生氧化反应
D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg
在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)。
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子
下列关于电化学知识说法正确的是（　　）
A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态
C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-
D．将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
下列有关电化学装置的说法正确的是
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－
B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
下列实验现象预测正确的是(双选)      (　　)。
A．实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出
B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D．实验Ⅳ：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出
氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：
H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，H2是正极
B．电池充电时，镍元素被还原
C．充电时，电池负极的电极反应式为2H2O＋2e—＝H2＋2OH—
D．电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Ag+   Na+
阴离子
NO3-  SO42-   Cl-
 
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的         极（填“正”或“负”），甲电解质为       （填化学式）。
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式                                  。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的          （填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为                               。
下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
A．金属化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接由氧化剂提供
B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主
D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主

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