题目内容
已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
2Br
+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
6Br
+5I-+6H+=5I
+3Br2+3H2O
②Br2能将I-氧化为I2：Br2+2I-═2Br-+I2
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．
I
+5I-+6H+=3I2+3H2O
2I
+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
（1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是 （填化学式，下同）；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为 ，还原产物为 ；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，则加入KBrO3的物质的量为 mol；
（4）将6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合．写出发生反应的离子方程式 ．
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
2Br
| O | - 3 |
6Br
| O | - 3 |
| O | - 3 |
②Br2能将I-氧化为I2：Br2+2I-═2Br-+I2
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．
I
| O | - 3 |
2I
| O | - 3 |
（1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，则加入KBrO3的物质的量为
（4）将6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合．写出发生反应的离子方程式
考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应
专题：
分析：（1）利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性进行判断；
（2）根据离子氧化性，可知KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，KBrO3能将KI氧化成KIO3，将Br-氧化成Br2，其本身被还原成Br2；
（3）根据电子转移守恒计算；
（4）6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液中KBrO3的物质的量=0.006L×0.4mol/L=2.4×10-3mol，若全部还原为Br2，可以获得电子为2.4×10-3mol×5=1.2×10-2mol，
10mL0.4mol?L-1KI溶液中KI物质的量=0.01L×0.4mol/L=4×10-3mol，若完全被氧化为KIO3，失去电子为4×10-3mol×6=2.4×10-2mol，若全部为氧化为I2，失去电子为4×10-3mol×1=4×10-3mol，
而4×10-3mol＜1.2×10-2mol＜2.4×10-2mol，故KI被氧化为KIO3、I2，KBrO3全部还原为Br2，设溶液中KIO3、I2的物质的量分别为xmol、ymol，根据I元素守恒及电子转移守恒计算，进而书写离子方程式．
（2）根据离子氧化性，可知KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，KBrO3能将KI氧化成KIO3，将Br-氧化成Br2，其本身被还原成Br2；
（3）根据电子转移守恒计算；
（4）6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液中KBrO3的物质的量=0.006L×0.4mol/L=2.4×10-3mol，若全部还原为Br2，可以获得电子为2.4×10-3mol×5=1.2×10-2mol，
10mL0.4mol?L-1KI溶液中KI物质的量=0.01L×0.4mol/L=4×10-3mol，若完全被氧化为KIO3，失去电子为4×10-3mol×6=2.4×10-2mol，若全部为氧化为I2，失去电子为4×10-3mol×1=4×10-3mol，
而4×10-3mol＜1.2×10-2mol＜2.4×10-2mol，故KI被氧化为KIO3、I2，KBrO3全部还原为Br2，设溶液中KIO3、I2的物质的量分别为xmol、ymol，根据I元素守恒及电子转移守恒计算，进而书写离子方程式．
解答：
解：（1）①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2，则氧化性：KBrO3＞KIO3，
②Br2能将I-氧化为I2，则氧化性Br2＞I2，
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，则氧化性：KIO3＞Br2，
所以氧化性最强的是KBrO3，
故答案为：BrO3-；
（2）根据离子氧化性，可知KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，KBrO3能将KI氧化成KIO3，将Br-氧化成Br2，其本身被还原成Br2，故氧化产物为KIO3、Br2，还原产物为Br2，
故答案为：KIO3、Br2；Br2；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，令加入KBrO3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有：1mol×1=xmol×[5-（-1）]，解得x=
，
故答案为：
；
（4）6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液中KBrO3的物质的量=0.006L×0.4mol/L=2.4×10-3mol，若全部还原为Br2，可以获得电子为2.4×10-3mol×5=1.2×10-2mol，
10mL0.4mol?L-1KI溶液中KI物质的量=0.01L×0.4mol/L=4×10-3mol，若完全被氧化为KIO3，失去电子为4×10-3mol×6=2.4×10-2mol，若全部为氧化为I2，失去电子为4×10-3mol×1=4×10-3mol，
而4×10-3mol＜1.2×10-2mol＜2.4×10-2mol，故KI被氧化为KIO3、I2，KBrO3全部还原为Br2，设溶液中KIO3、I2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=1.6×10-3，y=1.2×10-3
故n（BrO3-）：n（I-）：n（IO3-）：n（I2）=2.4×10-3mol：4×10-3mol：1.6×10-3mol：1.2×10-3mol=6：10：4：3，反应离子方程式为：6BrO3-+10I-+12H+=4IO3-+3I2+3Br2+6H2O；
故答案为：6BrO3-+10I-+12H+=4IO3-+3I2+3Br2+6H2O．
②Br2能将I-氧化为I2，则氧化性Br2＞I2，
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，则氧化性：KIO3＞Br2，
所以氧化性最强的是KBrO3，
故答案为：BrO3-；
（2）根据离子氧化性，可知KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，KBrO3能将KI氧化成KIO3，将Br-氧化成Br2，其本身被还原成Br2，故氧化产物为KIO3、Br2，还原产物为Br2，
故答案为：KIO3、Br2；Br2；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，令加入KBrO3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有：1mol×1=xmol×[5-（-1）]，解得x=
| 1 |
| 6 |
故答案为：
| 1 |
| 6 |
（4）6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液中KBrO3的物质的量=0.006L×0.4mol/L=2.4×10-3mol，若全部还原为Br2，可以获得电子为2.4×10-3mol×5=1.2×10-2mol，
10mL0.4mol?L-1KI溶液中KI物质的量=0.01L×0.4mol/L=4×10-3mol，若完全被氧化为KIO3，失去电子为4×10-3mol×6=2.4×10-2mol，若全部为氧化为I2，失去电子为4×10-3mol×1=4×10-3mol，
而4×10-3mol＜1.2×10-2mol＜2.4×10-2mol，故KI被氧化为KIO3、I2，KBrO3全部还原为Br2，设溶液中KIO3、I2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
|
解得x=1.6×10-3，y=1.2×10-3
故n（BrO3-）：n（I-）：n（IO3-）：n（I2）=2.4×10-3mol：4×10-3mol：1.6×10-3mol：1.2×10-3mol=6：10：4：3，反应离子方程式为：6BrO3-+10I-+12H+=4IO3-+3I2+3Br2+6H2O；
故答案为：6BrO3-+10I-+12H+=4IO3-+3I2+3Br2+6H2O．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念、有关计算及氧化性比较等，注意氧化还原反应得失电子数目相等，（4）为易错点、难点，注意利用假设法判断反应产物，难点中等．
练习册系列答案
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i．
j．
k．
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