Question

已知稀盐酸和稀烧碱溶液反应生成2mol水时，放出114.6kJ的热量，下列表示强酸和强碱中和反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．H⁺（aq）+OHˉ（aq）?H₂O（l）△H=+57.3 kJ?mol^-1

B．H⁺（aq）+OHˉ（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

C．H⁺（aq）+OHˉ（aq）?H₂O（l）△H=+114.6 kJ?mol^-1

D．H⁺（aq）+OHˉ（aq）?H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、酸碱中和反应是放热反应；
B、反应生成1mol水放热57.3kJ；
C、酸碱中和反应是放热反应；
D、反应生成1mol水放热57.3kJ．

解答：解：已知稀盐酸和稀烧碱溶液反应生成2mol水时，放出114.6kJ的热量，生成1mol水放热57.3kJ；
A、酸碱中和反应是放热反应，焓变为负值，故A错误；
B、反应生成1mol水放热57.3KJ，反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故B正确；
C、酸碱中和反应是放热反应，焓变为负值，故C错误；
D、反应生成1mol水放热57.3kJ，反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了酸碱中和反应的热化学方程式书写，注意反应焓变与物质状态、物质的量有关，题目较简单．