题目内容


某同学发现在炽热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色的火焰，炉火更旺。因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧时放出更多的热量”。已知：煤炭的燃烧热为 393.15 kJ · mol－1 ，氢气的燃烧热为 242 kJ· mol－1 ，一氧化碳的燃烧热为 283 kJ · mol－1 。下列有关说法正确的是

A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O (l) 　ΔH＝ －242 kJ · mol－1

B．表示CO 燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2 (g) 　ΔH＝ － 566 kJ · mol－1

C．“炉火更旺”是因为少量的固体煤炭转化为可燃性气体

D．因 242 kJ·mol－1 ＋283 kJ· mol－1 ＞393.15 kJ·mol－1 ，故该同学的结论是对的


解析　表示可燃物燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数应为1 ，A、B错误；高温下炽热的煤炭与 H2O 反应时变成气体燃料，气体燃料燃烧时与空气接触更充分，所以“炉火更旺”，C正确；碳与水反应时会吸收热量，故D错误 。

答案　C


练习册系列答案
相关题目

下列实验能达到预期目的的是(　　)

A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油

B．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘水检验淀粉的存在

C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖

D．蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是                                    (　　)。

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率


如图所示，下列说法不正确的是                                        (　　)。

A．反应过程(1)的热化学方程式为 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ·mol－1

B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1

C．Q与Q1的关系：Q＞Q1

D．ΔH2＞ΔH1

在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH表示生成

1 mol产物的数据)。

 (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________

________________________________________________________________。

(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________

_________________________________________________________________。

(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为____________。

常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是  (　　)。

共价键

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol －1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是 H—F键

C．H2(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol－1

D．H2 (g)＋F2===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

选用下列试剂和电极：稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转，则其可能的组合共有                       (　　)。

A．6种　                             B．5种　

C．4种　                             D．3种

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是                       (　　)。

A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．av正(A)＝bv正(B)                         B．bv正(A)＝av逆(B)

C．av正(C)＝cv正(A)                         D．av正(A)＝bv逆(B)

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