题目内容

在硫化铵中含有( )

①极性共价键 ②离子键 ③非极性共价键 ④金属键

A.①②③④ B.①② C.②④ D.②③

解析：铵根离子形成的化合物一般是离子化合物，所以在硫化铵中铵根离子与硫离子以离子键结合；同时在铵根离子内部，氮原子与4个氢原子通过共用电子对形成共价键。

答案：B

练习册系列答案

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在硫化铵中含有 ①极性共价键 ②离子键 ③非极性共价键 ④金属键
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A．	①②③④
B．	①②
C．	②④
D．	②③

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。

I尾气的吸收和综合利用。

以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为???????????? 。

（2）反应Ⅳ的化学方程式为?????????????????????? 。

（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为??????????? 。

Ⅱ催化剂的回收利用。

SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____??????? 的用量。

（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为?????????????????? 。

氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为??????????????? 。

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：

(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：。

拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：。

(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：

。

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：。

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：。

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH₄Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:

。

(8)、反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，，过滤，、干燥。

为了测定样品中NH₄ClO₄的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃仪器是。

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是（填写步骤编号）。

(11)、必须重复实验2~3次，其原因是。

(12)、如果0.320 g试样中含NH₄ClO₄的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验

的相对误差为。

在硫化铵中含有
①极性共价键 ②离子键 ③非极性共价键 ④金属键

A.
①②③④
B.
①②
C.
②④
D.
②③

在硫化铵中含有①极性共价键 ②离子键 ③非极性共价键 ④金属键

试题分类

在硫化铵中含有
①极性共价键 ②离子键 ③非极性共价键 ④金属键