题目内容
某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）分析：A．根据催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，活化能越低，催化的效果越好；
B．根据焓变=生成物的总能量-反应物的总能量；
C．根据不同催化剂的活化能不同；
D．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；
B．根据焓变=生成物的总能量-反应物的总能量；
C．根据不同催化剂的活化能不同；
D．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；
解答：A．酶催化的活化能小于比化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，故A错误；
B．使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，所以使用不同催化剂不会改变该反应的焓变，故B错误；
C．使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，故C错误；
D．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；
故选：C．
B．使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，所以使用不同催化剂不会改变该反应的焓变，故B错误；
C．使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，故C错误；
D．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了化学反应中催化剂的作用，掌握催化剂在反应中的原理是解题的根本．
练习册系列答案
相关题目
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。
回答下列问题：
（1） a是电源的 极，写出A中的电极反应式为_____。
（2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为 。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（4）由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是 。
A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H2；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH3OH
（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为 ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数 （填“变大”、“变小”、或“不变”）。
